استكشف نقل الحرارة وتعرف على الفرق بين الحرارة ودرجة الحرارة تعرف على نقل الحرارة والعلاقة بين الحرارة ودرجة الحرارة. Encyclopædia Britannica، Inc. شاهد كل الفيديوهات لهذا المقال
الحرارة ، الطاقة التي تنتقل من جسم إلى آخر نتيجة اختلاف في درجة الحرارة . إذا تم تجميع جسمين في درجات حرارة مختلفة معًا ، يتم نقل الطاقة - أي تدفقات الحرارة - من الجسم الأكثر سخونة إلى الجسم الأكثر برودة. عادة ما يكون تأثير هذا النقل للطاقة هو زيادة درجة حرارة الجسم الأكثر برودة وانخفاض درجة حرارة الجسم الأكثر سخونة. قد تمتص المادة الحرارة دون زيادة في درجة الحرارة عن طريق التحول من حالة فيزيائية (أو طور) إلى حالة أخرى ، مثل من مادة صلبة إلى سائل (انصهار) ، من مادة صلبة إلى بخار (تسامي) ، من سائل إلى بخار (الغليان) ، أو من صورة صلبة إلى أخرى (تسمى عادةً الانتقال البلوري). تم توضيح الفرق المهم بين الحرارة ودرجة الحرارة (الحرارة هي شكل من أشكال الطاقة ودرجة الحرارة مقياسًا لكمية تلك الطاقة الموجودة في الجسم) خلال القرنين الثامن عشر والتاسع عشر.
ماذا تشير الامبريالية؟
نظرًا لأن جميع أشكال الطاقة العديدة ، بما في ذلك الحرارة ، يمكن تحويلها إلى عمل ، يتم التعبير عن كميات الطاقة بوحدات العمل ، مثل جول أو رطل أو كيلو وات ساعة أو سعرات حرارية. توجد علاقات دقيقة بين كميات الحرارة المضافة إلى الجسم أو إزالته منه وحجم التأثيرات على حالة الجسم. وحدتا الحرارة الأكثر استخدامًا هما السعرات الحرارية والوحدة الحرارية البريطانية (BTU). السعرات الحرارية (أو السعرات الحرارية بالجرام) هي كمية الطاقة المطلوبة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء من 14.5 إلى 15.5 درجة مئوية ؛ وحدة حرارية بريطانية هي كمية الطاقة المطلوبة لرفع درجة حرارة رطل واحد من الماء من 63 إلى 64 درجة فهرنهايت. وحدة حرارية واحدة حوالي 252 سعرة حرارية. يحدد كلا التعريفين أن التغيرات في درجة الحرارة يجب قياسها عند ضغط ثابت لجو واحد ، لأن كميات الطاقة المعنية تعتمد جزئيًا على الضغط. السعرات الحرارية المستخدمة في قياس محتوى الطاقة في الأطعمة هي السعرات الحرارية الكبيرة ، أو الكيلوجرام من السعرات الحرارية ، والتي تساوي 1000 جرام من السعرات الحرارية.
بشكل عام ، كمية الطاقة المطلوبة لرفع كتلة وحدة من مادة خلال فترة درجة حرارة محددة تسمى السعة الحرارية ، أو ال حرارة نوعية من تلك المادة. كمية الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة الجسم تختلف درجة واحدة تبعا للقيود المفروضة. إذا تمت إضافة حرارة إلى غاز محصور في حجم ثابت ، فإن كمية الحرارة اللازمة للتسبب في ارتفاع درجة الحرارة بدرجة واحدة تكون أقل مما لو تمت إضافة الحرارة إلى نفس الغاز الحر للتمدد (كما هو الحال في أسطوانة مزودة بمكبس متحرك ) وكذلك العمل. في الحالة الأولى ، تذهب كل الطاقة إلى رفع درجة حرارة الغاز ، ولكن في الحالة الثانية ، لا تساهم الطاقة في زيادة درجة حرارة الغاز فحسب ، بل توفر أيضًا الطاقة اللازمة للعمل الذي يقوم به الغاز على مكبس. وبالتالي ، فإن الحرارة النوعية لمادة ما تعتمد على هذه الظروف. أكثر درجات الحرارة المحددة شيوعًا هي الحرارة النوعية عند حجم ثابت والحرارة النوعية عند ضغط ثابت. تبين أن السعات الحرارية للعديد من العناصر الصلبة ترتبط ارتباطًا وثيقًا بها الأوزان الذرية من قبل العالمين الفرنسيين بيير لويس دولونج وأليكسيس تيريز بيتي في عام 1819. كان ما يسمى بقانون دولونج وبيتي مفيدًا في تحديد الأوزان الذرية لعناصر معدنية معينة ، ولكن هناك العديد من الاستثناءات ؛ تم العثور على الانحرافات لاحقًا لتكون قابلة للتفسير على أساس ميكانيكا الكم.
من الخطأ الحديث عن الحرارة في الجسم ، لأن الحرارة تقتصر على الطاقة التي يتم نقلها. الطاقة المخزنة في الجسم ليست حرارة (كما أنها لا تعمل ، حيث أن العمل هو أيضًا طاقة عابرة). ومع ذلك ، فمن المعتاد أن نتحدث عن المعقول و الحرارة الكامنة . الحرارة الكامنة ، وتسمى أيضًا حرارة التبخير ، هي كمية الطاقة اللازمة لتغيير سائل إلى بخار عند درجة حرارة وضغط ثابتين. الطاقة المطلوبة لإذابة مادة صلبة إلى سائل تسمى حرارة الانصهار ، و ال حرارة التسامي هي الطاقة اللازمة لتحويل مادة صلبة مباشرة إلى بخار ، وتحدث هذه التغييرات أيضًا في ظل ظروف درجة حرارة وضغط ثابتين.
الهواء عبارة عن مزيج من الغازات وبخار الماء ، ومن الممكن أن يتغير الماء الموجود في الهواء في المرحلة ؛ أي: قد يتحول إلى سائل (مطر) أو صلب (ثلج). للتمييز بين الطاقة المرتبطة بتغير الطور (الحرارة الكامنة) والطاقة اللازمة لتغيير درجة الحرارة ، تم تقديم مفهوم الحرارة المعقولة. في خليط من بخار الماء والهواء ، تكون الحرارة المعقولة هي الطاقة اللازمة لإنتاج تغير معين في درجة الحرارة باستثناء أي طاقة مطلوبة لتغيير الطور.
من أين هم الوطنيون الجدد في إنجلترا
