الرابطة الأيونية ، وتسمى أيضا الرابطة الكهربية ، نوع الارتباط المتكون من التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة في أ مركب كيميائي . تتشكل هذه الرابطة عندما يتم نقل إلكترونات التكافؤ (الأبعد) لذرة واحدة بشكل دائم إلى ذرة أخرى. تصبح الذرة التي تفقد الإلكترونات أيونًا موجب الشحنة (كاتيون) ، بينما تصبح الذرة التي تكتسبها أيونًا سالب الشحنة (أنيون). يتبع علاج موجز للروابط الأيونية. للعلاج الكامل ، يرى الترابط الكيميائي: تكوين الروابط الأيونية.
يُعرف التهاب وعدوى حوض الكلى بما يلي:
الرابطة الأيونية: كلوريد الصوديوم ، أو ملح الطعام الرابطة الأيونية في كلوريد الصوديوم. تتبرع ذرة الصوديوم (Na) بأحد إلكتروناتها إلى ذرة الكلور (Cl) في تفاعل كيميائي ، ويتبرع الأيون الموجب الناتج (Na).+) والأيون السالب (Cl-) تكوين مركب أيوني مستقر (كلوريد الصوديوم ، ملح الطعام الشائع) بناءً على هذه الرابطة الأيونية. Encyclopædia Britannica، Inc.
ينتج عن الترابط الأيوني مجمعات سكنية تُعرف بالمركبات الأيونية ، أو الكهربية ، والتي يتم تمثيلها بشكل أفضل من خلال المركبات المتكونة بين اللافلزات و قلوي والمعادن القلوية الترابية. في الأيونية بلوري المواد الصلبة من هذا النوع ، فإن قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الشحنات المعاكسة والتنافر بين الشحنات المتشابهة توجه الأيونات بطريقة تجعل كل أيون موجب محاطًا بالأيونات السالبة والعكس صحيح. باختصار ، الأيونات مرتبة بحيث تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة وتتوازن ، وتكون الشحنة الإجمالية للمادة بأكملها صفرًا. حجم القوى الكهروستاتيكية في البلورات الأيونية كبير. وفقًا لذلك ، تميل هذه المواد إلى أن تكون صلبة وغير متطايرة.
ما هو البندول المستخدم
الرابطة الأيونية هي في الواقع الحالة القصوى للرابطة التساهمية القطبية ، والأخيرة ناتجة عن تقاسم غير متكافئ للإلكترونات بدلاً من النقل الكامل للإلكترون. تتشكل الروابط الأيونية عادةً عندما يكون الاختلاف في الكهروميكانيكية للذرتين كبيرًا ، بينما تتشكل الروابط التساهمية عندما تتشابه السالب الكهربية. قارن الرابطة التساهمية.
