كريبتون

Roderick Dorsey

كريبتون (كر) ، عنصر كيميائي نادر من المجموعة 18 (غازات نبيلة) من الجدول الدوري ، والتي تشكل القليل نسبيًا مركبات كيميائية . وأثقل بثلاث مرات من الهواء ، والكريبتون عديم اللون والرائحة والمذاق وأحادي الذرة. على الرغم من وجود آثار في النيازك و المعادن ، الكريبتون أكثر وفرة في الغلاف الجوي للأرض ، والذي يحتوي على 1.14 جزء في المليون من حجم الكريبتون. تم اكتشاف العنصر في عام 1898 من قبل الكيميائيين البريطانيين السير ويليام رامزي وموريس دبليو ترافرز في البقايا المتبقية بعد غليان عينة من الهواء السائل بالكامل تقريبًا.

كريبتون خصائص الكريبتون. Encyclopædia Britannica، Inc.

ما هو أول فيلم لميريل ستريب

خصائص العنصر

العدد الذري	36
الوزن الذري	83،798
نقطة الانصهار	−157.4 درجة مئوية (251.3 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان	−153.4 درجة مئوية (−244.1 درجة فهرنهايت)
الكثافة (1 ضغط جوي ، 0 درجة مئوية [32 درجة فهرنهايت])	3.733 جم / لتر (0.049 أونصة / جالون)
أعداد الأكسدة	0 ، 2
التوزيع الإلكترون	(عربي) 3 د ¹⁰4 س ^اثنين4 ص ⁶

خصائص العنصر

لأن نقطة غليانها (−153.4 درجة مئوية ، أو 244.1 درجة فهرنهايت) أعلى بحوالي 30-40 درجة مئوية (50-70 درجة فهرنهايت) من نقاط الغليان الرئيسية الناخبين من الهواء ، يتم فصل الكريبتون بسهولة عن الهواء السائل عن طريق التقطير التجزيئي ؛ يتراكم مع الزينون في الجزء الأقل تطايرًا. يتم تنقية هذين الغازين عن طريق الامتصاص على هلام السيليكا ، وإعادة التقطير ، والمرور فوق معدن التيتانيوم الساخن ، مما يزيل جميع الشوائب باستثناء الغازات النبيلة الأخرى.

يستخدم الكريبتون في بعض المصابيح الكهربائية ومصابيح الفلورسنت وفي مصباح يدوي يستخدم في التصوير الفوتوغرافي عالي السرعة. يعتبر الكريبتون 85 المشع مفيدًا في الكشف عن التسريبات في الحاويات المغلقة ، حيث يتم الكشف عن الذرات الهاربة عن طريق إشعاعها. تم تسمية الكريبتون من الكلمة اليونانية كريبتوس ، مختفي.

عندما يمر تيار من الكهرباء عبر أنبوب زجاجي يحتوي على الكريبتون بضغط منخفض ، ينبعث ضوء أبيض مزرق. الطول الموجي لمكون أحمر برتقالي من الضوء المنبعث من الكريبتون 86 المستقر ، بسبب حدته الشديدة ، خدم من 1960 إلى 1983 كمعيار دولي للمتر. (المتر الواحد يساوي 1،650،763.73 ضعف الطول الموجي لهذا الخط.)

الكريبتون الطبيعي مزيج من ستة نظائر مستقرة: الكريبتون -84 (56.99٪) ، الكريبتون -86 (17.28٪) ، الكريبتون -82 (11.59٪) ، الكريبتون -83 (11.5٪) ، الكريبتون -80 (2.29٪) ، والكريبتون 78 (0.36٪). يحتوي الكريبتون على نظائر لكل عدد كتلي من 69 إلى 101 ؛ من هذه النظائر ، 25 مشعة ويتم إنتاجها عن طريق انشطار اليورانيوم والتفاعلات النووية الأخرى. الأطول عمرا من هؤلاء ، الكريبتون 81 ، لديه نصف الحياة 229000 سنة. بعد تخزينه لبضعة أيام ، يحتوي الكريبتون الذي تم الحصول عليه عن طريق الانشطار النووي على نظير مشع واحد فقط ، وهو الكريبتون -85 ، والذي يبلغ نصف عمره 10.7 سنوات ، لأن جميع النظائر المشعة الأخرى لها عمر نصف يبلغ 3 ساعات أو أقل.

مجمعات سكنية

الكريبتون هو أخف الغازات النبيلة التي يمكن عزلها مركبات كيميائية بكميات عيانية. لسنوات عديدة كان يُنظر إليه على أنه غير فعال على الإطلاق. ومع ذلك ، في أوائل الستينيات من القرن الماضي ، وجد أن الكريبتون يتفاعل مع عنصر الفلور عندما يتم دمجهما في أنبوب تفريغ كهربائي عند -183 درجة مئوية (-297 درجة فهرنهايت) ؛ ال مجمع تشكلت هي كريبتون ديفلوريد ، KrF_اثنين. عدة طرق أخرى لتركيب KrF_اثنينمعروفة الآن ، بما في ذلك تشعيع خليط الكريبتون والفلور بالأشعة فوق البنفسجية عند -196 درجة مئوية (-321 درجة فهرنهايت).

KrF_اثنينهو عديم اللون بلورية صلبة وهو شديد التقلب ويتحلل ببطء في درجة حرارة الغرفة. لم يتم عزل أي فلوريد جزيئي آخر من الكريبتون ، لذلك كل الكريبتون مجمعات سكنية مشتقة من KrF_اثنين، حيث يكون Kr في حالة الأكسدة +2. كريبتون ديفلورايد هو عامل مؤكسد قوي. (تعني قوته المؤكسدة أنه يستخرج الإلكترونات من المواد الأخرى ويمنحها شحنة موجبة. وتعني قدرته على الفلورة أنه ينقل F^-أيون لمواد أخرى. ومن ثم ، بالمعنى الرسمي ، فإن الفلورة المؤكسدة هي النتيجة الصافية لاستخراج إلكترونين وإضافة F^-؛ يمكن اعتبار هذا معادلاً لنقل F.⁺.) KrF_اثنينقادر ، على سبيل المثال ، على أكسدة وفلور الزينون إلى XeF₆و ذهب إلى AuF₅.

الأنواع الموجبة KrF⁺و Kr_اثنينF₃⁺تتشكل في تفاعلات KrF_اثنينمع مستقبلات أيونات الفلوريد القوية مثل خماسي فلوريد المجموعة 15 ، حيث يكون أيون الفلوريد F^-إلى خماسي فلوريد لإعطاء أملاح معقدة مماثل لأولئك من XeF_اثنين؛ هنا لا يوجد أكسدة. من بين هذه الأملاح المعقدة [KrF⁺] [SbF₆^-] و [Kr_اثنينF₃⁺] [AsF₆^-]. إن Kr_اثنينF₃⁺الكاتيون هو على شكل حرف V مع ذرة فلور مرتبطة بكل من ذرتين من الكريبتون وكلتا ذرات الكريبتون مرتبطة بفلور مشترك في الوسط ، أي F (KrF)_اثنين⁺.

KrF⁺يُصنف الكاتيون من بين أقوى المؤكسدات الكيميائية المعروفة حاليًا وقادر على تأكسد الأكسدة من الزينون الغازي إلى XeF₅⁺والكلور ، البروم ، وخماسي فلوريد اليود إلى ClF₆⁺، BrF₆⁺، و إذا₆⁺الكاتيونات ، على التوالي. KrF⁺يتصرف الكاتيون كعامل مؤكسد فقط في تحويل الأكسجين الغازي إلى O_اثنين⁺.

KrF⁺تم إثبات أن الكاتيون يتصرف كحامض لويس (متقبل زوج الإلكترون) تجاه عدد من قواعد لويس المقاومة للأكسدة بواسطة KrF المؤكسد بشدة.⁺الكاتيون في درجات حرارة منخفضة. يتم تمثيل هذه المقاربات القاعدية لحمض لويس بواسطة HCNKrF⁺و F₃CCNKrF⁺، والتي تشكلت كـ AsF₆^-أملاح. هذه الكاتيونات هي الأمثلة الوحيدة المعروفة للكريبتون المرتبط بها نتروجين . مركب Kr (OTeF₅)_اثنينهو المثال الوحيد الذي تم الإبلاغ عنه لمركب يرتبط فيه الكريبتون بالأكسجين. لم يتم عزل أي مركبات يرتبط فيها الكريبتون بعناصر أخرى غير الفلور والأكسجين والنيتروجين.