التركيز الجزيئي هو عدد جزيئات مكون معين لكل وحدة حجم. منذ عدد الجزيئات في اللتر أو حتى السنتيمتر المكعب هائل ، أصبح من الشائع استخدام ما يسمى الكميات المولية ، وليس الجزيئية. أ خلد هو الوزن الجزيئي للجرام لمادة ، وبالتالي أيضًا عدد جزيئات أفوجادرو (6.02 × 102. 3). وبالتالي ، فإن عدد المولات في العينة هو وزن العينة مقسومًا على الوزن الجزيئي للمادة ؛ إنه أيضًا عدد الجزيئات في العينة مقسومًا على عدد أفوجادرو. بدلاً من استخدام التركيز الجزيئي ، يكون استخدام التركيز المولي أكثر ملاءمة ؛ بدلاً من القول ، على سبيل المثال ، أن التركيز هو 12.04 × 102. 3جزيئات لكل لتر ، فمن الأسهل القول إنها مولات لكل لتر. عادة ما يتم تحديد التركيز في المولات لكل لتر (أي المولارية) بالحرف M.
في المحاليل المنحل بالكهرباء ، من الشائع التمييز بين المذيب (عادة الماء) والمادة المذابة ، أو المذاب ، الذي يتفكك إلى أيونات. لهذه الحلول من المفيد التعبير عنها تكوين من حيث molality ، المعينة باسم م ، وحدة متناسبة مع عدد الجزيئات الذائبة غير المنفصلة (أو ، بدلاً من ذلك ، عدد الأيونات) لكل 1000 جرام من المذيب. عادة ما يكون عدد الجزيئات أو الأيونات في 1000 جرام من المذيب كبيرًا جدًا ، لذلك يتم تعريف المولالية على أنها عدد المولات لكل 1000 جرام من المذيب.
عديدة مجمعات سكنية لا توجد في شكل جزيئي ، سواء كمواد نقية أو في محاليلها. الجسيمات التي يتكون منها كلوريد الصوديوم (NaCl) ، على سبيل المثال ، هي صوديوم الأيونات (Na+) وأيونات الكلوريد (Cl-) ، وعلى الرغم من وجود أعداد متساوية من هذين الأيونات في أي عينة من كلوريد الصوديوم ، لا يوجد Na+يرتبط أيون بـ Cl-أيون لتشكيل جزيء محايد له التركيبة التي تنطوي عليها الصيغة. لذلك ، على الرغم من أن ملف التراكيب من هذه المركبات محددة جيدًا ، سيكون كذلك خاطئ للتعبير عن تركيزات حلولهم من حيث الأوزان الجزيئية. المفهوم المفيد في حالات من هذا النوع هو وزن الصيغة ، الذي يعرف بأنه مجموع أوزان الذرات في صيغة المركب ؛ وبالتالي ، فإن وزن صيغة كلوريد الصوديوم هو مجموع الأوزان الذرية للصوديوم والكلور ، 23 زائد 35.5 ، أو 58.5 ، ويقال أن المحلول الذي يحتوي على 58.5 جرامًا من كلوريد الصوديوم لكل لتر يحتوي على تركيز واحد رسمي ، أو 1 F.
غالبًا ما يكون من المفيد التعبير عن تركيبة المحاليل غير الكهربية من حيث الكسر المولي أو النسبة المئوية للمول. في خليط ثنائي - أي خليط مكون من مكونين ، 1 و 2 - يوجد جزآن مولان ، x 1و x اثنينالتي ترضي العلاقة x 1+ x اثنين= 1. جزء الخلد x 1هو جزء من جزيئات النوع 1 في المحلول ، و x اثنينهو جزء من جزيئات النوع 2 في المحلول. (النسبة المئوية للمول هي الكسر المولي مضروبًا في 100.)
متى كانت آخر مرة فاز فيها الرؤساء بالسوبر بول
يتم التعبير عن تركيبة محلول غير إلكتروليت يحتوي على جزيئات كبيرة جدًا ، تُعرف بالبوليمرات ، بشكل ملائم عن طريق جزء الحجم (Φ) - أي حجم البوليمر المستخدم في تحضير المحلول مقسومًا على مجموع هذا الحجم من البوليمر والحجم من المذيب.
وصف كمي لخصائص المحلول السائل عند تشغيل النظام حالة توازن يتم توفيره من خلال ربط ضغط البخار من الحل لتكوينه. ضغط بخار سائل ، نقي أو مختلط ، هو الضغط الذي تمارسه تلك الجزيئات التي تتسرب من السائل لتكوين بخار منفصل مرحلة فوق السائل. إذا تم وضع كمية من السائل في حاوية مغلقة ومفرغة ، حجمها أكبر قليلاً من السائل ، فإن معظم الحاوية مملوءة بالسائل ، ولكن ، مباشرة فوق سطح السائل ، تتشكل طور بخار ، يتكون الجزيئات التي مرت عبر سطح السائل من سائل إلى غاز ؛ يسمى الضغط الذي تمارسه هذه المرحلة البخارية بضغط البخار (أو التشبع). بالنسبة للسائل النقي ، يعتمد هذا الضغط فقط على درجة الحرارة ، أشهر مثال على ذلك هو نقطة الغليان العادية ، وهي درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط البخار مساويًا لضغط الغلاف الجوي. ضغط البخار هو جو واحد عند 100 درجة مئوية ل ماء ، عند 78.5 درجة مئوية للكحول الإيثيلي ، وعند 125.7 درجة مئوية للأوكتان. في محلول سائل ، يسمى المكون ذو ضغط بخار أعلى بالمكون الخفيف ، والمكون الذي يحتوي على ضغط بخار منخفض يسمى المكون الثقيل.
في خليط سائل ، لا يعتمد ضغط البخار فقط على درجة الحرارة ولكن أيضًا على التركيب ، والمشكلة الرئيسية في فهم خصائص الحلول تكمن في تحديد اعتماد هذا التركيب. أبسط تقدير تقريبي هو افتراض أنه عند درجة حرارة ثابتة ، يكون ضغط بخار المحلول دالة خطية لتكوينه (على سبيل المثال ، مع زيادة أحدهما ، يزداد أيضًا الآخر في مثل هذه النسبة التي ، عند رسم القيم ، فإن الرسم البياني الناتج هو خط مستقيم). يسمى الخليط الذي يتبع هذا التقريب حلاً مثاليًا.
في سائل نقي ، يكون للبخار الناتج عن جزيئاته المتسربة بالضرورة نفس تركيبة السائل. ومع ذلك ، في الخليط ، لا تكون تركيبة البخار مماثلة لتكوين السائل ؛ يكون البخار أكثر ثراءً في هذا المكون الذي تتمتع جزيئاته بميل أكبر للهروب من الطور السائل. يقاس هذا الميل بالتهرب ، وهو مصطلح مشتق من اللاتينية للهروب (للهروب ، ليطير بعيدا). إن زوال أحد المكونات في الخليط هو (بشكل أساسي) الضغط الذي يمارسه المكون في طور البخار عندما يكون البخار في حالة توازن مع الخليط السائل. (تتحقق حالة التوازن عندما تظل جميع الخصائص ثابتة بمرور الوقت ولا يوجد نقل صافٍ للطاقة أو المادة بين البخار والسائل.) إذا كان يمكن اعتبار طور البخار غازًا مثاليًا (أي الجزيئات في المرحلة الغازية من المفترض أن تعمل بشكل مستقل ودون أي تأثير على بعضها البعض) ، ثم زوال أحد المكونات ، أنا ، يساوي ضغطه الجزئي ، والذي يعرف بأنه ناتج ضغط البخار الكلي ، ص ، وجزء الخلد في الطور البخاري ، ص أنا . بافتراض السلوك المثالي للغاز لمرحلة البخار ، فإن التفلت ( ص أنا ص ) يساوي ناتج جزء الخلد في الطور السائل ، x أنا ، ضغط بخار السائل النقي عند نفس درجة حرارة الخليط ، ص أنا ° ومعامل النشاط ، ج أنا . قد لا يكون التركيز الحقيقي للمادة مقياسًا دقيقًا لفعاليتها ، بسبب التفاعلات الفيزيائية والكيميائية ، وفي هذه الحالة يجب استخدام تركيز فعال ، يسمى النشاط. يتم إعطاء النشاط من خلال ناتج جزء الخلد x أنا ومعامل النشاط ج أنا . المعادلة هي:
Copyright © كل الحقوق محفوظة | asayamind.com