حمض النيتريك ، (HNO3) ، سائل عديم اللون ، مدخن ، شديد التآكل (نقطة التجمد 42 درجة مئوية [44 درجة فهرنهايت] ، نقطة الغليان 83 درجة مئوية [181 درجة فهرنهايت]) وهو كاشف معمل شائع ومادة كيميائية صناعية مهمة لتصنيع الأسمدة والمتفجرات. انها سامة ويمكن أن تسبب خطورة الحروق .
حمض النيتريك هو سائل عديم اللون ، مدخن ، شديد التآكل وهو عبارة عن كاشف معمل شائع ومادة كيميائية صناعية مهمة لتصنيع الأسمدة والمتفجرات.
ما هي العضية التي تتحكم في المعلومات في الخلية؟
حمض النيتريك هو حمض قوي ، يتأين بالكامل في الهيدرونيوم (H3O +) والنترات (N.أو3-) أيونات في محلول مائي ، وعامل مؤكسد قوي.
حمض النيتريك (HNO3) سائل شديد التآكل سام ويمكن أن يسبب حروقًا شديدة.
يستخدم حمض النيتريك لإنتاج نترات الأمونيوم ، وهو مكون رئيسي للأسمدة. كما أنها تستخدم في إنتاج المتفجرات مثل النتروجليسرين والترينتروتولوين (TNT) وللمعادن المؤكسدة.
كان تحضير واستخدام حمض النيتريك معروفين للكيميائيين الأوائل. عملية مخبرية شائعة مستخدمة لسنوات عديدة ، منسوبة إلى الكيميائي الألماني يوهان رودولف جلوبر (1648) ، تتكون من التسخين البوتاسيوم نترات بحمض الكبريتيك المركز. في عام 1776 أنطوان لوران لافوازييه أظهر أنه يحتوي على الأكسجين ، وفي عام 1816 جوزيف لويس جاي لوساك وأسس كلود لويس بيرثوليه مادة كيميائية تكوين .
ما هو حجم النسر الأصلع
الطريقة الرئيسية لتصنيع حمض النيتريك هي الحفاز أكسدة من الأمونيا. في الطريقة التي طورها الكيميائي الألماني فيلهلم أوستوالد عام 1901 ، يتأكسد غاز الأمونيا على التوالي إلى أكسيد النيتريك و نتروجين ثاني أكسيد عن طريق الهواء أو الأكسجين في وجود شاش بلاتيني عامل حفاز . يتم امتصاص ثاني أكسيد النيتروجين ماء لتشكيل حمض النيتريك. يمكن تجفيف محلول حمض في الماء الناتج (حوالي 50-70 بالمائة بالوزن حمض) بالتقطير بحمض الكبريتيك.
يتحلل حمض النيتريك في الماء وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين مكونًا لونًا أصفر بني المحلول . إنه حمض قوي ، يتأين بالكامل في الهيدرونيوم (H3أو+) والنترات (NO3-) أيونات في محلول مائي ، وعامل مؤكسد قوي (يعمل كمستقبل للإلكترون في تفاعلات الأكسدة والاختزال ). من بين العديد من التفاعلات الهامة لحمض النيتريك: تحييد الأمونيا لتشكيل نترات الأمونيوم ، مكون رئيسي من الأسمدة. نترات الجلسرين والتولوين ، وتشكيل المتفجرات النتروجليسرين و trinitrotoluene (TNT) ، على التوالي ؛ تحضير النيتروسليلوز وأكسدة المعادن في المقابل أكاسيد أو النترات.
Copyright © كل الحقوق محفوظة | asayamind.com