أكسيد ، أي فئة كبيرة ومهمة من المواد الكيميائية مجمعات سكنية حيث يتم دمج الأكسجين مع عنصر آخر. باستثناء الغازات الخاملة الأخف (الهيليوم [He] والنيون [Ne] والأرجون [Ar] و الكريبتون [Kr]) ، يشكل الأكسجين (O) أكسيدًا ثنائيًا واحدًا على الأقل مع كل عنصر من العناصر.
أكسيد الحديد أكسيد الحديد (الصدأ) على الترباس. بولناسكا
تراكيب أكسيد الفوسفور (III) ، ص4أو6، وأكسيد الفوسفور ، ص4أو10، كلاهما يعتمد على التركيب رباعي السطوح للفوسفور الأبيض العنصري ، P.4. أطوال الرابطة معطاة ببيومتر (م ؛ 1 بيكومتر = 10-12متر). من ن. غرينوود وأ. إيرنشو ، كيمياء العناصر (1984)، Elsevier Science Ltd.، Pergamon Imprint، Oxford، Eng.؛ أعيد طبعها بإذن
ما هي عاصمة السلطة الفلسطينية
يمكن أن تصل كل من المعادن واللافلزات إلى أعلى حالات الأكسدة (أي التبرع بالعدد الأقصى من إلكترونات التكافؤ المتاحة) في المركبات التي تحتوي على الأكسجين. ال الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية ، وكذلك المعادن الانتقالية ومعادن ما بعد الانتقال (في حالات الأكسدة المنخفضة) ، تشكل أكاسيد أيونية ، أي المركبات التي تحتوي على O2−أنيون. المعادن ذات حالات الأكسدة العالية تشكل أكاسيدًا روابطها ذات طبيعة تساهمية أكثر. تشكل اللافلزات أيضًا أكاسيد تساهمية ، والتي عادة ما تكون جزيئية في طبيعتها. لوحظ تباين سلس من الأيونية إلى التساهمية في نوع الترابط في الأكاسيد كما هو الحال في الجدول الدوري اجتازت من المعادن على اليسار إلى اللافلزات على اليمين. لوحظ هذا الاختلاف نفسه في تفاعل الأكاسيد مع الماء والصفة الحمضية القاعدية الناتجة عن المنتجات. تتفاعل أكاسيد المعادن الأيونية مع الماء لتعطي هيدروكسيدات (مركبات تحتوي على OH-أيون) والمحاليل الأساسية الناتجة ، بينما تتفاعل معظم الأكاسيد اللافلزية مع الماء لتكوين الأحماض والمحاليل الحمضية الناتجة ( يرى الطاولة).
مجموعة 1 | المجموعة 2 | المجموعة 13 | المجموعة 14 | المجموعة 15 | المجموعة 16 | المجموعة 17 | |
---|---|---|---|---|---|---|---|
المصدر: From W. Robinson، J. Odom، and H. Holtzclaw، Jr.، Chemistry: Concepts and Models، DC Heath and Co.، 1992. | |||||||
تفاعل الأكاسيد مع الماء والطابع الحمضي القاعدي للهيدروكسيدات | علىاثنينO يعطي NaOH (قاعدة قوية) | يعطي MgO ملغ (يا)اثنين(قاعدة ضعيفة) | الىاثنينأو3غير رد | SiOاثنينغير رد | ص4أو10يعطي H3ص4(حمض ضعيف) | وبالتالي3يعطي Hاثنينوبالتالي4(حامض قوي) | Clاثنينأو7يعطي HClO4(حامض قوي) |
الترابط في الأكاسيد | علىاثنينأيوني | MgO أيوني | الىاثنينأو3 أيوني | SiOاثنينتساهمية | ص4أو10تساهمية | وبالتالي3تساهمية | Clاثنينأو7تساهمية |
تأكيد مركبات العضوية تتفاعل مع الأكسجين أو عوامل مؤكسدة أخرى لإنتاج مواد تسمى الأكاسيد. هكذا، الأمينات ، والفوسفين ، والكبريتيدات تشكل أكاسيد أمين ، وأكاسيد الفوسفين ، و sulfoxides ، على التوالي ، حيث ذرة الأكسجين مرتبطة تساهميًا مع نتروجين و الفوسفور ، أو ذرة الكبريت. إن ما يسمى بأكاسيد الأوليفين هو دوري الاثيرات .
أكاسيد المعادن هي مواد صلبة بلورية تحتوي على كاتيون معدني وأنيون أكسيد. تتفاعل عادة مع الماء لتكوين قواعد أو مع الأحماض لتكوين الأملاح.
ال الفلزات القلوية وتشكل المعادن الأرضية القلوية ثلاثة أنواع مختلفة من مركبات الأكسجين الثنائية: (1) أكاسيد ، تحتوي على أيونات الأكسيد ، O2−، (2) بيروكسيدات ، تحتوي على أيونات البيروكسيد ، Oاثنين2−، التي تحتوي على روابط تساهمية أحادية أكسجين أكسجين ، و (3) أكاسيد فائقة ، تحتوي على أيونات فوق أكسيد ، Oاثنين-، والتي تحتوي أيضًا على روابط تساهمية بين الأكسجين والأكسجين ولكن بشحنة سالبة واحدة أقل من أيونات البيروكسيد. المعادن القلوية (التي لها حالة أكسدة +1) تشكل أكاسيد ، MاثنينO ، بيروكسيدات ، ماثنينأواثنين، والأكسدة الفائقة ، MOاثنين. (M تمثل ذرة فلز.) المعادن الأرضية القلوية (مع حالة أكسدة +2) تشكل أكاسيد فقط ، MO ، وبيروكسيدات ، MOاثنين. كل ال الفلزات القلوية يمكن تحضير الأكاسيد عن طريق تسخين نترات المعدن المقابل بالمعدن الأولي.2MNO3+ 10 م + حرارة → 6 ماثنينيا + ناثنينيتضمن التحضير العام لأكاسيد الأرض القلوية تسخين الكربونات المعدنية.MCO3+ الحرارة → MO + COاثنينكل من أكاسيد الفلزات القلوية وأكاسيد الفلزات القلوية الأرضية هي أيونية وتتفاعل مع الماء لتكوين المحاليل الأساسية لهيدروكسيد الفلز.ماثنينO + HاثنينO → 2MOH (حيث M = المجموعة 1 معدن)
MO + H.اثنينO → M (أوه)اثنين(حيث M = المجموعة 2 معدن)وبالتالي ، غالبًا ما تسمى هذه المركبات بالأكاسيد الأساسية. وفقًا لسلوكهم الأساسي ، يتفاعلون مع الأحماض في تفاعلات حمضية قاعدية نموذجية لإنتاج الأملاح والماء ؛ على سبيل المثال،ماثنينO + 2HCl → 2MCl + HاثنينO (حيث M = المجموعة 1 معدن).غالبًا ما تسمى ردود الفعل هذه أيضًا بردود الفعل المعادلة. أهم الأكاسيد الأساسية هي المغنيسيوم أكسيد (MgO) ، موصل حراري جيد وعازل كهربائي يستخدم في الطوب الناري والعزل الحراري ، وأكسيد الكالسيوم (CaO) ، ويسمى أيضًا الجير الحي أو الجير ، ويستخدم على نطاق واسع في صناعة الصلب وفي تنقية المياه .
تمت دراسة الاتجاهات الدورية للأكاسيد بدقة. في أي فترة معينة ، يتطور الترابط في الأكاسيد من الأيونية إلى التساهمية ، وتتحول خصائصها الحمضية القاعدية من القاعدة القوية إلى القاعدة الضعيفة ، والمذبذبة ، والحمضية الضعيفة ، وأخيراً الحمضية بقوة. بشكل عام ، تزداد القاعدية أسفل مجموعة (على سبيل المثال ، في أكاسيد الأرض القلوية ، BeO
Copyright © كل الحقوق محفوظة | asayamind.com