السترونتيوم (ريال) ، عنصر كيميائي ، أحد معادن الأرض القلوية للمجموعة 2 (IIa) من الجدول الدوري. يتم استخدامه كمكون في مشاعل الإشارة الحمراء والفوسفور وهو الخطر الصحي الرئيسي في التساقط الإشعاعي.
Encyclopædia Britannica، Inc.
من كان مسؤولا عن الحرب الباردة
العدد الذري | 38 |
---|---|
الوزن الذري | 87.62 |
نقطة الانصهار | 769 درجة مئوية (1416 درجة فهرنهايت) |
نقطة الغليان | 1،384 درجة مئوية (2،523 درجة فهرنهايت) |
جاذبية معينة | 2.63 |
حالة الأكسدة | +2 |
التوزيع الإلكترون | [كر] 5 س اثنين |
السترونتيوم هو معدن ناعم مثل قيادة وعندما يتم تقطيعه حديثًا ، يكون له بريق فضي. يتفاعل بسرعة في الهواء ليأخذ لونًا مصفرًا ؛ لذلك ، يجب حمايته من الأكسجين للتخزين. لا يحدث بحرية في الطبيعة. على الرغم من أنه يتم توزيعه على نطاق واسع مع الكالسيوم ، إلا أنه لا يوجد سوى خامات أساسية من السترونشيوم وحده ، وهما السيليستين (SrSO)4) وسترونتيانيت (SrCO3).
ل المعدنية من منجم الرصاص بالقرب من قرية سترونتيان ، في أرجيل ، اسكتلندا ، تم تحديده بشكل خاطئ في الأصل كنوع من كربونات الباريوم ، لكن أدير كروفورد وويليام كروكشانك في عام 1789 أشاروا إلى أنه من المحتمل أن يكون مادة مختلفة. قام الكيميائي توماس تشارلز هوب بتسمية السترونتيوم المعدنية الجديدة ، بعد القرية ، والأرض المقابلة (السترونتيوم أكسيد ، SrO) باسم سترونشيا. تم عزل المعدن (1808) بواسطة السير همفري ديفي ، الذي قام بتحليل خليط من الهيدروكسيد الرطب أو الكلوريد بأكسيد الزئبق باستخدام كاثود الزئبق ، ثم قام بتبخير الزئبق من الملغم الناتج. استخدم جذع الكلمة القرف لتشكيل اسم العنصر.
تقدر وفرتها الكونية بـ 18.9 ذرة (على مقياس تكون فيه وفرة السيليكون = 106ذرات). تشكل حوالي 0.04 في المائة من قشرة الأرض. أهم مصدر تجاري للسترونشيوم هو السيليستين. أكثر من ثلثي إمدادات العالم تأتي من الصين ، مع إمداد إسبانيا والمكسيك بمعظم الكمية المتبقية. يمكن الحصول على السترونتيوم على شكل عصي بواسطة طريقة الكاثود التلامسي للتحليل الكهربائي ، حيث يلامس قضيب حديدي مبرد ، يعمل ككاثود ، سطح خليط منصهر من البوتاسيوم وكلوريدات السترونتيوم وترتفع مع تصلب السترونشيوم عليها. يمكن أيضًا الحصول على السترونتيوم المعدني عن طريق اختزال الأكسيد بالألمنيوم. المعدن طيع ودكتايل وموصل جيد للكهرباء ، ولكن هناك استخدامات قليلة نسبيًا لعنصر السترونشيوم. واحد منهم كعامل صناعة السبائك للألمنيوم أو المغنيسيوم في كتل وعجلات المحرك المصبوب ؛ يعمل السترونشيوم على تحسين قابلية المعدن ومقاومة الزحف.
يتكون السترونتيوم الطبيعي من مزيج من أربعة نظائر مستقرة: السترونشيوم -88 (82.6٪) ، السترونشيوم -86 (9.9٪) ، السترونشيوم -87 (7.0٪) ، والسترونشيوم -84 (0.56٪). اعتمادًا على الموقع ، من الممكن أن تختلف نسب السترونتيوم -87 إلى السترونتيوم -86 بأكثر من عامل 5. يُستخدم هذا الاختلاف في تحديد تاريخ العينات الجيولوجية وفي تحديد الأصل الهياكل العظمية والطين الآثار . حوالي 16 اصطناعي تم إنتاج النظائر المشعة عن طريق التفاعلات النووية ، والتي كان أطولها عمرًا السترونتيوم 90 (28.9 سنة نصف الحياة ). يعتبر هذا النظير ، المتكون من الانفجارات النووية ، من أخطر النظائر تشكل من التداعيات. بسبب تشابهه الكيميائي مع الكالسيوم ، فهو كذلك مندمج في العظام والأسنان ، حيث يستمر في إخراج الإلكترونات التي تسبب إصابات إشعاعية عن طريق إتلافها نخاع العظم ، مما يضعف عملية تكوين خلايا دم جديدة ، وربما يحفزها سرطان . ومع ذلك ، فقد تم استخدامه في ظل ظروف خاضعة للرقابة لعلاج بعض السرطانات السطحية وسرطان العظام. كما أنها تستخدم كمصدر في مقاييس السُمك وقد استخدمت في النظائر المشعة مولدات كهربائية حرارية حيث الحرارة الاضمحلال الإشعاعي يتم تحويلها إلى كهرباء لمصادر طاقة طويلة العمر وخفيفة الوزن في عوامات الملاحة ومحطات الطقس البعيدة والمركبات الفضائية. يستخدم السترونتيوم 89 في علاج سرطان العظام ، حيث يستهدف أنسجة العظام ، ويقدم إشعاع بيتا ، ثم يتحلل في غضون بضعة أشهر (نصف العمر 51 يومًا).
السترونتيوم ليس عنصرًا أساسيًا لأشكال الحياة الأعلى ، وأملاحه غير سامة بشكل عام. يتم استخدام نفس خاصية البحث عن العظام التي تجعل السترونشيوم 90 خطيرًا بشكل مفيد في مكملات السترونتيوم لزيادة كثافة العظام ونموها.
بشكل عام ، فإن كيمياء من السترونشيوم يشبه إلى حد بعيد الكالسيوم. في ذلك مجمعات سكنية يحتوي السترونشيوم على حصرية حالة الأكسدة +2 ، مثل الأب2+أيون . المعدن عامل اختزال نشط ويتفاعل معه بسهولة الهالوجينات والأكسجين والكبريت لإنتاج هاليدات وأكسيد وكبريتيد.
السترونتيوم مجمعات سكنية لها قيمة تجارية محدودة إلى حد ما لأن مركبات الكالسيوم والباريوم المقابلة تخدم نفس الغرض بشكل عام ولكنها أرخص. ومع ذلك ، فقد وجد عدد قليل تطبيقًا في الصناعة وأماكن أخرى. لا يوجد حاليًا بديل للون القرمزي اللامع الذي تنتجه أملاح السترونشيوم مثل نترات السترونشيوم ، Sr (NO3)اثنين، وكلورات السترونشيوم ، Sr (ClO3)اثنين، في الألعاب النارية ، والشعلات النارية ، وذخيرة التتبع. يتم استهلاك حوالي 5-10 في المائة من إجمالي إنتاج السترونشيوم في الألعاب النارية. هيدروكسيد السترونشيوم ، الأب (أوه)اثنين، يستخدم أحيانًا للاستخراج السكر من دبس السكر لأنه يشكل سكريات قابلة للذوبان يمكن من خلالها إعادة توليد السكر بسهولة عن طريق عمل ثاني أكسيد الكربون. يستخدم السترونتيوم أحادي كبريتيد ، SrS ، كمزيل للشعر وكمكون في الفوسفور للأجهزة الكهربية والدهانات المضيئة.
الفريت السترونشيوم تضم عائلة من المركبات ذات الصيغة العامة SrFe x أو ص ، تتشكل من الأعلى- درجة الحرارة (1،000–1300 ° C أو 1،800–2400 ° F) تفاعل بين شركة SrCO3و Feاثنينأو3. مصنوعة مغناطيس السيراميك الدائم من حديد السترونتيوم وتجد استخدامها في التطبيقات مثل متنوع كمكبرات صوت ومحركات لمساحات الزجاج الأمامي للسيارات ولعب الأطفال.
Copyright © كل الحقوق محفوظة | asayamind.com