المعايرة ، عملية ال تحليل كيميائي فيها كمية البعض تشكل من العينة عن طريق إضافة كمية معروفة تمامًا من مادة أخرى إلى العينة المقاسة والتي يتفاعل معها المكون المطلوب بنسب محددة ومعروفة. يتم تنفيذ العملية عادةً عن طريق إضافة محلول قياسي تدريجيًا (أي محلول بتركيز معروف) من كاشف معايرة ، أو معايرة ، من سحاح ، وهو عبارة عن أنبوب قياس طويل ومتدرج مع محبس وأنبوب توصيل في نهايته السفلية . يتم إيقاف الإضافة عند الوصول إلى نقطة التكافؤ.
تجربة المعايرة بالتحليل الحجمي يقوم طلاب المرحلة الثانوية بإجراء تجربة معايرة. سبنسر جرانت / عمر فوتوستوك
عند نقطة التكافؤ للمعايرة بالتحليل الحجمي ، تمت إضافة كمية مكافئة تمامًا من المعايرة إلى العينة. تسمى النقطة التجريبية التي يتم فيها تمييز اكتمال التفاعل ببعض الإشارات بنقطة النهاية. يمكن أن تكون هذه الإشارة تغيير لون أحد المؤشرات أو تغيير في بعض الخصائص الكهربائية التي يتم قياسها أثناء المعايرة بالتحليل الحجمي. الفرق بين نقطة النهاية ونقطة التكافؤ هو خطأ المعايرة ، والذي يبقى صغيرًا قدر الإمكان من خلال الاختيار الصحيح لإشارة نقطة النهاية وطريقة لاكتشافها.
متى انهار سوق الأسهم الأمريكية
بالنسبة للعديد من تفاعلات المعايرة بالتحليل الحجمي ، من الممكن العثور على مؤشر لون مرئي مناسب يشير إلى نقطة النهاية عند نقطة التكافؤ أو قريبة جدًا منها. تتضمن هذه المعايرة ، المصنفة وفقًا لطبيعة التفاعل الكيميائي الذي يحدث بين العينة والمعايرة: معايرة القاعدة الحمضية ، ومعايرة الترسيب ، ومعايرات التكوين المعقد ، ومعايرات الأكسدة والاختزال (الأكسدة). في معايرة الحمض القاعدي (أي معايرة حمض بقاعدة ، أو العكس) ، يكون المؤشر عبارة عن مادة يمكن أن توجد في شكلين ، شكل حمضي وشكل أساسي ، يختلفان في اللون. على سبيل المثال ، عباد الشمس أزرق في محلول قلوي وأحمر في محلول حمضي. الفينول فثالين عديم اللون في المحلول الحمضي ولون أحمر في المحلول القلوي. تتوفر مجموعة واسعة من مؤشرات القاعدة الحمضية ، لا تختلف فقط في ألوان الشكلين ولكن أيضًا في حساسيتها تجاه الحمض أو القاعدة.
جيولوجي ميداني يفحص تفاعلات المعايرة بالتحليل الحجمي. ريان ماتيو / علمي
يمكن توضيح معايرة الترسيب بمثال تحديد محتوى الكلوريد في عينة بالمعايرة باستخدام نترات الفضة الذي يترسب الكلوريد على شكل كلوريد الفضة. يمكن تمييز وجود أول فائض طفيف من أيون الفضة (أي نقطة النهاية) بظهور راسب ملون. إحدى الطرق التي يمكن من خلالها القيام بذلك هي عن طريق التوظيف كرومات البوتاسيوم كمؤشر. يتفاعل كرومات البوتاسيوم مع أول فائض طفيف من أيون الفضة لتشكيل راسب أحمر من كرومات الفضة. تتضمن الطريقة الأخرى استخدام مؤشر الامتزاز ، حيث يعتمد عمل المؤشر على التكوين على سطح ترسب طبقة كثيفة من ملح مؤشر الفضة ، والذي يتشكل فقط عند وجود فائض من أيون الفضة.
أهم المعايرات المعتمدة على تفاعلات التكوين المعقد هي تلك التي تتضمن معايرة أيونات المعادن باستخدام كاشف ثنائي إيثيلين ديامينيتراسيتات (ملح حمض الأديتيك ، أو EDTA). المؤشرات عبارة عن صبغات لها خاصية تكوين مركب ملون مع أيون المعدن. مع استمرار المعايرة ، يتفاعل الكاشف أولاً مع أيونات معدنية غير معقدة ، وأخيراً ، عند نقطة النهاية ، يتفاعل مع مجمع المؤشر المعدني. يتوافق تغيير اللون مع تحويل مركب الصبغة المعدنية إلى صبغة حرة.
في معايرات الأكسدة والاختزال (الأكسدة) يكون عمل المؤشر مماثل إلى الأنواع الأخرى من معايرة الألوان المرئية. في المنطقة المجاورة مباشرة لنقطة النهاية ، يخضع المؤشر للأكسدة أو الاختزال ، اعتمادًا على ما إذا كان المعاير عامل مؤكسد أو عامل اختزال. الأشكال المؤكسدة والمخفضة للمؤشر لها ألوان مختلفة بشكل واضح.
بدلاً من ذلك ، بالنسبة للعديد من المعايرة ، يمكن اكتشاف نقطة النهاية عن طريق القياسات الكهربائية. يمكن تصنيف هذه المعايرة وفقًا للكمية الكهربائية التي يتم قياسها. تتضمن معايرة الجهد قياس فرق الجهد بين قطبين للخلية ؛ معايرة الموصلية ، أو المقاومة أو التوصيل الكهربائي ؛ معايرة amperometric، the التيار الكهربائي المرور أثناء المعايرة بالتحليل الحجمي ؛ ومعايرة الكولومتري ، الكمية الإجمالية للكهرباء التي مرت أثناء المعايرة. في المعايرات الأربعة التي تم ذكرها للتو ، باستثناء معايرات الكولومتري ، تتم الإشارة إلى نقطة النهاية من خلال تغيير ملحوظ في الكمية الكهربائية التي يتم قياسها. في معايرة الكولومتري ، يتم قياس كمية الكهرباء المطلوبة لتنفيذ تفاعل معروف ، ومن قانون فاراداي يتم حساب كمية المواد الموجودة.
المعايرة الكهرومغناطيسية لمعايرة الجلايسين الكهرومترية للجليسين. Encyclopædia Britannica، Inc.
ما هو الليبرالية في السياسة
Copyright © كل الحقوق محفوظة | asayamind.com